氫氧化鋰

　　氫氧化鋰為白色單斜細小結晶。有辣味。強堿性。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，20攝氏度時溶解度為12.8g/100gH2O  ，微溶于乙醇  ，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH約為14。相對密度1.51。熔點471℃（無水）  。沸點925℃（分解）。有腐蝕性。

　　理化性質

　　化學性質

　　很容易在空氣中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力較NaOH，KOH稍差。氫氧化鋰具有堿的通性，可發生如下反應。

　　1．堿性反應

　　可使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞變紅；而其濃溶液經實驗驗證，可以使酚酞變性，使溶液由紅色變為無色（類似于濃NaOH）。

　　2．與酸中和

　　HCl+LiOH=LiCl+H2O

　　3．與酸性氧化物反應

　　2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（該反應在航天中用于吸收二氧化碳）

　　4．與金屬鹽溶液反應

　　FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl

　　用途

　　氫氧化鋰可用做光譜分析的展開劑、潤滑油。堿性蓄電池電解質的添加劑，可增加電容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍。

　　可用做二氧化碳的吸收劑，可凈化潛艇內的空氣。

　　化學方程式為：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。

　　用于制鋰鹽及鋰基潤滑脂，堿性蓄電池的電解液，溴化鋰制冷機吸收液等;石油、化工、輕工、核工業等用。用于堿性蓄電池時，鋁含量不大于0.06%，鉛含量不大于0.01%。用作分析試劑、照相顯影劑，也用于鋰的制造;要用作制取鋰化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工業。

　　制備

　　復分解法

　　氫氧化鋰通常是靠將碳酸鋰與石灰乳調成漿狀，用100℃水蒸氣加熱，濾去碳酸鈣的方法來制備。該法比較常用。Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓

　　氧化還原法

　　金屬鋰與水作用制取。該法原料較為昂貴，比較少用。

　　Li+H20=LiOH+H2

　　注意事項

　　危險性概述

　　健康危害：該品腐蝕性極強，能灼傷眼睛、皮膚和上呼吸道，口服腐蝕消化道，可引起死亡。吸入，可引起喉、支氣管炎癥、痙攣，化學性肺炎、肺水腫等。

　　環境危害：對環境可能有危害，對水體可造成污染。

　　燃爆危險：該品不燃，具強腐蝕性，可致人體灼傷。

　　急救措施

　　皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。

　　眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。

　　吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

　　食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

　　消防措施

　　危險特性：腐蝕性極強。與酸發生中和反應并放熱。在水中形成腐蝕性溶液。

　　有害燃燒產物：可能產生有害的毒性煙霧。

　　滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然后根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。

　　泄漏應急處理

　　應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵口罩，穿防腐防毒服。不要直接接觸泄漏物。

　　小量泄漏：小心掃起，轉移至安全場所。

　　大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。

　　操作注意事項：密閉操作，提供充分的局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴防塵面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑、酸類、二氧化碳接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

　　儲存方法

　　儲存注意事項：儲存于干燥清潔的倉間內。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與氧化劑、酸類、二氧化碳、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

　　安全風險

　　安全術語

　　切勿吸入粉塵。

　　不慎與眼睛接觸后，請立即用大量清水沖洗并征求醫生意見。

　　穿戴適當的防護服、手套和護目鏡或面具。

　　若發生事故或感不適，立即就醫(可能的話，出示其標簽)。[3]

　　風險術語

　　吸入及吞食有害。

　　引起嚴重灼傷。

　　對水生生物有害，可能對水體環境產生長期不良影響。

　　參考資料

　　1.

　　姚允斌，解濤，高英敏．物理化學手冊．上海：上?？茖W技術出版社，1985

　　2.

　　B.A. 拉賓諾維奇等著，尹承烈等譯：簡明化學手冊，北京：化學工業出版社，1983 . p134.

　　3.

　　傅獻彩主編：大學化學 下冊，北京：高等教育出版社，1999 .